В схеме ОВР расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Cu+HNO3(разб.)=Cu(NO3)2+NO+H2O
5-9 класс
|
Другие вопросы из категории
1) К и S
2) Ca и P
3) C и S
4) Mg и Si
5) S и F
а)жидкость без цвета , вкуса , запаха
б)реагирует с отдельными оксидами металлов и неметаллов
в)кипит при 100градусов C
г)реагирует с некоторыми металлами
д)замерзает при 0 градусов C .
Читайте также
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
ТЭД
2.Дайте характеристику реакции:
CO₂+C<>2CO-Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель:
Zn+H₂So₄(конц)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.
4.
Определите количетсво вещества сульфата калия,Полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.
Cu+HNO3(конц)---->CU(NO3)2+NO2+H2O.
Напишите уравнения реакций для переходов:
С---1---СH4----2----CO2-----3----CaCO3----4----CaCl2-----5-----CaCO3.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4-в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(разб.)----Cu(NO3)2+NO+H2O.
ЗАДАНИЕ 4
К раствору,содержащему 16 г. сульфата меди (II),
прибавили 12 г. железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?