Дано: m(CaCo3)=120 г ;W примеси= 10% н.у. Найти m(CaO);V=(CO2)
5-9 класс
|
CaCO3 = CaO + CO2
1) m(чист. CaCO3) находится с помощью пропорции
120г = 100%
х (г) = 90%
m(CaCO3) = 120г * 90% / 100% = 108г
В реакцию вступает только 108г CaCO3
2) задача решается пропорцией
108г (CaCO3) = x г(CaO)
100г (CaCO3) = 56г (CaO)
m(CaO) = 56г * 108г / 100г = 60,48г
3) найдем V(CO2) с помощью пропорции
108г (CaCO3) = х л (CO2)
100г (CaCO3) = 22.4л (CO2)
V(CO2) = 22,4л * 108г / 100г = 24,192л
Ответ: m(CaO) = 60,48г; V(CO2) = 24,192л
CaCO3=CaO+CO2
m("грязного" CaCO3)=120*0,1=12
m(чистого CaCO3)=120-12=108
1)Пишем пропорцию
108/100=x/56
x=60,48 грамм - масса CaO
2)Пишем пропорцию
108/100=x/22,4
x=24,192 литра - объем CO2
Другие вопросы из категории
каждого образца вода,напишите уравнения реакций,которые вы провели для этого. помогите! Заранее спасибо :)
Читайте также
начало хим. уравнения СaCO3 + HCl
Подробно с дано и что нужно найти.