определите массу нитрата кальция, которая образуется при взаимодействии 252г азотной кислоты с гидроксидом кальция. помогите решить и обЪясните как.
5-9 класс
|
Очень надо
Для начала запишем уравнение реакции. Ca(OH)2 - гидроксид кальция (2), это основание металла. Поэтому типичной реакцией для него будет взаимодействие с кислотами. HNO3 кислота, напишем уравнение и расставим коэффициенты:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Решение практически всегда сводится к нахождению n - количества вещества.
Поскольку приравнивать массы, объёмы мы не можем, а количество вещества можем. Нам известна масса кислоты, её молярную массу мы можем найти - сложим молярные массы всех элементов в неё входящих, учитывая индексы (цифры справа снизу в формуле) M (молярная масса) нашей кислоты (HNO3) = 63 г/моль. Ищем n:
n(HNO3) = m/M = 252г/63(г/моль) = 4 моль
Нам нужно найти массу нитрата кальция (Ca(NO3)2)
для этого нам нужно найти его количество вещества. Найдём его через количество вещества HNO3, а мы его знаем. Чтобы приравнять, нужно поделить коэффициент стоящий перед формулой того вещества, которое мы ищем(Ca(NO3)2) (коэф. - это цифра перед формулой. В нашем случае единица, она не пишется) на коэффициент того вещества, с которым сравниваем (HNO3). В уравнении перед ним стоит коэффициент 2, тогда:
n(Ca(NO3)2) = 1/2n(HNO3) = 2моль
теперь выразим из формулы n=m/M массу, m = n*M
теперь осталось только посчитать:
m = 2моль*M(Ca(NO3)2)
Его молярную массу посчитаешь сама)
Другие вопросы из категории
150г. 60г. 600г. 15г.
С какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Можете объяснить, как решать такое.Только все подробно!!!
Там ведь что-то связано с растворимостью?
1)3H2SO4+2AL->AL2(SO4)3+3H2
2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Читайте также
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом