Сколько грамм сульфат аммония получили при реакции 89,6 л аммиака и 400 г 80% раствора серной кислоты
10-11 класс
|
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = 89.6л/22,4л/моль = 4 моль
n(H2SO4) = 400*0.8/98 = 3.265 моль
n(H2SO4)>n(NH3) ⇒ рассчет по H2SO4
n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 3.265 моль
m((NH4)2SO4) = 3.2653 моль * 132 = 299 г
Ответ - 299 г
Другие вопросы из категории
=> (– CH2 – CH2 –) n.
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!!!
Читайте также
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
реакции.
2) К раствору хромата калия прибавили раствор серной кислоты.К полученному раствору прибавили гидроксид калия.Напишите уравнение реакций взаимодействия хромата калия с серной кислотой и дихромата калия с гидроксидом калия.
3) К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор роданида аммония.Напишите уравнение реакции. К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор гексацианоферрата (2) калия.Напишите уравнение реакции. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! РЕБЯТКИ КТО ШАРИТ В ХИМИИ ПОМОГИТЕ!!!!!!))))))