Определить сколько г Na2O2 вступило в реакцию с водой,если общий объем раствора равен 0,75 л, а 0,01 л полученного раствора необходимо для
10-11 класс
|
нейтрализации 0,03л 0.1н раствора HCL.
1) Найдем кол-во в-ва HCl (поскольку HCl - одноосновная к-та, молярность ее р-ра равна норм-ти), необ-е для нейтр-ии 0.75 л р-ра, сод-го NaOH, по р-ии NaOH + HCl = NaCl + H2O: 0.03*(0.75/0.01)*0.1 = 0.225 моль;
2) ур-е р-ии: Na2O2 (M = 78 г/моль) + 2H2O = 2NaOH + H2O2, на основе кот-го найдем массу Na2O2: n Na2O2 = 0.5* n NaOH = 0.5*0.225 = 0.1125 моль или 78*0.1125 = 8.775 г.
Другие вопросы из категории
а) 3–аминопропионовая кислота
б) 2–амино 2–метилбутановая кислота
Читайте также
Сколько грамм MgO образуется, если окислилось 18г магния?
Какова масса кремния окислилась, если расходовалось 16г кислорода?
Сколько образовалось , если образовалось 9г воды?
Сколько грамм Na2Co3 вступило в реакцию с H2SO4, если образовалось 9г воды?
Какой объем водорода выделяется в результате получения 136г этилата натрия?
Заранее спасибо!