рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
5-9 класс
|
0.1моль 0.1моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1моль 1моль
найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4)=98г х 0.1=9.8г
n(H2SO4)=m/M=9.8г/98г/моль=0.1моль
из уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0.1 моль,найдем его массу:
m(H2)=n x M=0.1моль х 2г/моль=0.2г
Другие вопросы из категории
Читайте также
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((