Электронный баланс. 1) CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

2. Атомная масса.

3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2O+H2S

Cu(OH)2--t-->СuO+H2O

K3PO4+CuSO4=CuPO4+K2SO4

подуровне

A) 5; B) 7; C) 10

2. Вещество с ковалентной неполярной связью:

A) HCI; B) NaCI; C) N2 ; D) HBr.

3. Реакция Fe2+ -1 e- Fe 3+ относят к процессам

A) окисления; В) восстановления; С) горения.

4. Формула для расчета количества вещества

А) W = m(в-ва) . 100% ; В) W = m(в-ва) . 100% ;

m (н2о) m (р-ра)

С) m (р-ра) . 100% ; D) W = m (H2O) . 100% .

m(в-ва) m р-ра

5. В реакции оксида серы (IV) с водой образуется

А) сернистая кислота; В) серная кислота;

С) сероводородная кислота; D) сернистый газ.

6. Реакция соединения:

А) BaO + H2O Ba(OH)2; B) 2 NH3 N2 + 3 H2

C) 2 Na+ 2 H2O 2 NaOH + H2; D) CuO + H2SO4 CuSO4+H2O.

7. Экзотермическая реакция:

A) N2+O2 2 NO – Q; B) BaCO3 BaO +CO2 –Q;

C) S +O2 SO2+ Q; D) 2 KCIO3 2 KCI + 3 O2

8. В 200 г раствора содержится 10% соли. Масса соли:

А) 10 г; В) 20г; С) 2 г; D) 5г.

9. Соляная кислота не взаимодействует с:

А) Cu; B) CuO ; C) Cu(OH)2; D) Fe.

10. Каково окраска лакмуса в растворах щелочей:

А) фиолетовая ; В) красная; С) синяя; D) не изменяется.