Уравнять реакцию методом электронного баланса: KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O
10-11 класс
|
5KBr + KBrO3 +3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
2Br(-1)-2е->Br2(0) окисление, восстановитель
2Br(5+)+10e->Br2(0) окислитель восстановление
Другие вопросы из категории
аллюминия ---->a--->b--->карбид серебра
высокомолекулярной-жирной кислоты всплыла на поверхность реакционной смеси? (Желательно с уравнением)
"В 1-м периоде - 2 элемента. Во 2-м и 3-м содержится по восемь элементов" - это понятно. "В 4-м и 5-м периодах - по восемнадцать элементов" - тоже понятно, верю. Дальше написано: "В 6-м - тридцать два элемента". Вот это уже мне непонятно. Как же 32, если в периоде 18 элементов? Объясните, пожалуйста.
Читайте также
K2S+H2O2+H2SO4 - S+K2SO4+H2O
FeSO4+HNO3 - Fe(NO3)3+NO2+H2SO4+H2O
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2