В реакцию протекающей в соотсветсвии с термохимическим уравнением 2Al+3S=Al2S3+509 кДж
5-9 класс
|
вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся кислоты равно
1)509 кДж
2)1018кДж
3)254.5 кДж
4) 6871.5 кДж
2*27=54 гр выделилось теплоты 509 кДж, 27 гр- Q , составим пропорцию
54 509
27 Q
Q=27*509/54=254,5 кДж
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. В реакцию,протекающую в соответствии с термохимическим уравнением
2Al +3S=Al2S3+509 кДж, вступило 27 г алюминия.Количество выделившийся теплоты равно
1)254,5 кДж ; 2)509 кДж; 3)1018 кДж; 4)6 871,5 кДж
2.В результате реакции,термохимическое уравнение которой
2AgNO2(тв)=2Ag(тв)+2NO2+O2-317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1) 1,08 г; 2)54г; 3)5,4г 4)10,8 г
3.Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж.При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством 1)572 кДж; 2)715 кДж; 3)858 кДж 4)1144 кДж.
БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!
выделится , если для реакции взяли 108 г аллюминия
2) Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
а) серой и алюминием
б) цинком и соляной кислотой
в) ортофосфатом натрия и хлоридом лития (реакция обмена)
3) По термохимическому уравнению
S+O2 = SO2 + 396кДж
рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты, равное 1584 кДЖ
(Задачи желательно через пропорции) Будет хорошо если фотка листка будет с решением
4 К + O2 = 2К2O + 1803 кДж 2.В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции
бария3)гидроксид меди (2) и соляной кислотой 4)корбанат калия и фосфорной кислоты 5)предложить свой пример реакции где небудет сокращенного ионного уравнения 6)предложить пример протекающий с образованием осадка))))))))за супер ответ дам 100 п