Определить ph раствора HCN
10-11 класс
|
Cм=0,1; степень диссоциации =0.0081
Lera3566
23 февр. 2017 г., 22:59:00 (7 лет назад)
Кирилл328
24 февр. 2017 г., 1:55:26 (7 лет назад)
HCN ⇔ H⁺ + CN⁻
Определим c(H⁺):
c(H⁺) = c(HCN)*α = 0,1М*0,0081 = 0,00081М
pH = -lgc(H⁺) = -lg0,00081 = 3
Ответ: ...
Ответить
Другие вопросы из категории
Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3%
и плотностью 1,02 г/мл
решите пожалуйста, люди добрые и умные) SO2 + Х = H2SO3 SO2 + X = Na2SO3 + ... H2SO4 + X = Na2SO4 H2SO4 + X = NaHSO4 H2SO4 + X = Cu(OH)2 H2SO4 + X =
BaCL2 SO3 + X = ZnSO4 SO3 + X = CaSO4
Читайте также
Помогите решить задачу.
Определите pH раствора в 0.2 М раствора NaOH коэффициент активности OH=0.8
Вы находитесь на странице вопроса "Определить ph раствора HCN", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.