1.При обработке смеси порошков цинка и меди массой 20 г раствором соляной кислоты выделился водород объёмом 3,36 л при н. у. Вычислите массовую долю
5-9 класс
|
цинка в смеси
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 моль---------------1 моль
n(H2)=3.36:22.4=0.15 моль=n(Zn)
m(Zn)=65*0.15=9.75 г
m(Cu)=20-9.75=10.25 г
20--100%
9.75--х%
х=48.75% Zn
100-48.75=51.25% Cu
2) 2ZnS+3O2=2SO2+2ZnO
2 кмоль--3 кмоль
n(O2)=1200:22.4=53.6 кмоль
n(ZnS)=53.6*2:3=35.7 кмоль
Mr(ZnS)=97
m(ZnS)=97*35.7=3464.3кг
что то в этой задаче с данными руды не то! задачу решаю правильно, но в итоге получается число больше, чем руда! посмотри цифры в задаче.
не факт, что 2 задача решена правильно, так как в конце приходим к противоречию.
Другие вопросы из категории
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
сплаве меди с магнием , если при действии на сплав массой 26г раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 13.14л (н.у). ЗА РАННИЕ СПАСИБО!
соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°С и
давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. Определите массовую долю (в %) цинка в
исходной смеси.
объемом 13.44 литра (при н. у.). По этим данным определите массовую долю алюминия в смеси.
срочно до 23.03.14.