задача.

+ 0 -

Kisilichka222

09 апр. 2015 г., 1:27:48 (9 лет назад)

по принципу ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ . 
при оказывании какого либо воздействия ,равновесие сместится в ту сторону ,где это воздействие будет минимальным.
 попроще: если что то увеличиваем, равновесие сместится туда, где это что то будет уменьшаться 
- при увеличении температуры в сторону эндотермической реакции (-Q)
-при увеличении давления в сторону уменьшения объемов (только газы)
- при увеличении концентрации вещества в сторону его расходования ,уменьшения ( т.е. в ту сторону, где его нет)
рассмотрим примеры:
1) уменьшение концентрации азота N2  в сторону где образуется азот, значит влево (обратная)  
2) непонятно, зачем у вас скорость увеличилась... судя по тому, что ниже есть температурный коэффициент Гамма  = 2, и температура начальная 25 градусов, конечная 45 °С, значит это задание  выглядит так:
как увеличится скорость реакции  реакции...
 уравнение Вант-Гоффа   
Vt2/ Vt1 = гамма в степени ^ ( (t2-t1)/ 10°)
Vt2/Vt1 =  2^(2) = 4 
Vt2/Vt1   изменение скорости, значит скорость увеличится в 4 раза 
3) уменьшение давления - сместится в сторону увеличения объемов
до реакции у нас  4 объема   1N₂ + 3H₂
после реакции у нас 2 объема 2NH₃
так как  больше объемов до реакции ,значит равновесие сместится влево ( обратная)
4) уменьшение температуры - в сторону ЭКЗО (+Q) , это вправо ( прямая)
5) ингибитор замедляет скорость реакции, но НИКАК не влияет на сдвиг равновесия ( как и катализатор), значит НЕ изменится.