Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции,
5-9 класс
|
составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2)
Помогите пожалуйста, срочно нужно, если поможите то в следующий раз дам 40 пкт
1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.
32г-100%
х г-75%
Выводим: х=32г*75%/100%=24 г
2)Напишем уравнение реакции:
24 г х г
4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх)
Другие вопросы из категории
Cu+HNO3(конц)---->CU(NO3)2+NO2+H2O.
Цепочка по химии
H2O-->O2-->MgO-->Mg-->H2-->HCl
Тут еще под H2O стрелочка вниз и тут будет H2--->Cu
Пожалуйста умоляю очень надо!!!
Раскройте сущность каждой реакции.
тире(-) это стрелочки.
Читайте также
реакции,составляет 25%. (основной реагент,содержащийся в пирите-FeS2)
2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
8. S + O2 =
K + HCl =
Na2O + H2O =
Fe (OH) 3 =
Ca + O2 =
Li + H2SO4 =
CO2 + H2O =
Fe (OH) 2 =
9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.
гр., в котором массовая доля HCI равна 15%.