При взаимодействии 15г валериановой кислоты с избытком карбоната кальция получена соль.Рассчитайте ее массу.

10-11 класс

Gossipgirlhere 04 мая 2014 г., 0:30:50 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Regina03d

04 мая 2014 г., 2:15:37 (10 лет назад)

2С₄Н₉СООН + СаСО₃ = (С₄Н₉СОО)₂Са + СО₂ + Н₂О

M(С₄Н₉СООН)= 102 г/моль

M((С₄Н₉СОО)₂Са)= 242 г/моль

m(С₄Н₉СООН)= 15 г

m((С₄Н₉СОО)₂Са)= х г

Расчет по уравнению реакции:

2×102 г С₄Н₉СООН дают 242 г (С₄Н₉СОО)₂Са

15 г С₄Н₉СООН дают х г (С₄Н₉СОО)₂Са

$x=\frac{15\cdot242}{204}$ ≈17,8 г (С₄Н₉СОО)₂Са

Ответ: масса соли 17,8 г.

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Amirhan0051846 / 27 апр. 2014 г., 19:59:30

Какие массы алюминия и оксида железа(///) надо взять для получения 140 г железа в р-ции ,протекающей по схеме:

Fe2O3 + AL -> Fe+ ALO3
мне нужно решение через дано

10-11 класс химия ответов 1

Hayro9795 / 23 апр. 2014 г., 13:57:44

Дайте название соединению по систематической номенклатуре CH3-C-CH3 || O

10-11 класс химия ответов 4

LK12102000 / 22 апр. 2014 г., 17:42:09

B-1.................

10-11 класс химия ответов 1

Elena2785 / 22 апр. 2014 г., 6:56:43

апределите, у какого вещества из пары веществ, формулы которых привидены ниже, сильнее выражены свойства: а) востановительные - К или Са, Мg или Са, Са

или Zn;

10-11 класс химия ответов 1

девочка1конфеточка / 16 апр. 2014 г., 6:16:03

составить уравнения реакций получения ферум (2) сульфида тремя способами.

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Violettabienko / 12 марта 2014 г., 4:28:51

Задача: 2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л водорода. Назовите металл .

Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4.

10-11 класс химия ответов 1

Valeria0203 / 21 марта 2014 г., 9:20:09

4) какой объём оксида углерода(4) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция

10-11 класс химия ответов 1

м7а7к7с7и7м / 26 июля 2014 г., 18:30:14

помогите решить !!!!!!

Заранее спасибо!!!!
Осуществить превращения, указать условия протекания реакций, для реакций ионного обмена составить уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительной реакции составить электронный баланс:
1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ® карбонат кальция ® углекислый газ.
2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® хлорид натрия ® хлорид серебра.
3. азот ® аммиак ® сульфат аммония ® хлорид аммония ® аммиак.
4. железо ® хлорид железа(II) ® нитрат железа(II) ® гидроксид железа(II) ® оксид железа (II)
Задачи (примерные):1. При действии концентрированной серной кислоты на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического.
2. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.
3. Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 5,1 г аммиака.

10-11 класс химия ответов 1

Nikamason26 / 17 янв. 2015 г., 3:32:10

Помогите пожалуйста очень надо, заранее спасибо)) Задача. 1) При взаимодействии 89 г

α-аминопропионовой кислоты с избытком гидроксида натрия образовалась соль массой 100 г. Сколько составит массовая доля выхода.

10-11 класс химия ответов 1

Parazit312 / 28 июня 2013 г., 23:01:23

какой объем фосфина, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 35 г фосфида кальция,содержащего 7% прмесей

10-11 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии 15г валериановой кислоты с избытком карбоната кальция получена соль.Рассчитайте ее массу.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.