Решите задачу!!! Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г
1-4 класс
|
Уравнение реакции:3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Молекулярный вес гидроксида кальция=40+(16+1)*2=74г/моль. Значит исходно было 7,4/74=0,1 моль . Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты ,а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты . Молекулярный вес фосфорной кислоты =1*3+31+16*4=98г/моль. 1/15 моля кислоты весит 98/15=6,53(3) г. ОТВЕТ:6,53(3)г
7,4/7,4=0,1 1/15 Я думаю так)
Другие вопросы из категории
мне делать не че ))Помогите -важно любого мнение!
...........................
задание во влажениях
Читайте также
Вы фармоцевт. Вам необходимо приготовить настойку иода 3 % . Сколько необходимо взять иода для приготовления раствора массой 50 грамм.
Вы медсестра . Вам необходимо приготовить физиологический раствор ( раствор хлорида натрия ) 9 % для капельных инъекций. Сколько необходимо взять хлорида натрия для приготовления раствора массой 500 грамм.
потребуется для этой реакции? помогите пожалуйса))