Карбид бора, B4C, получают в результате протекающей при высокой температуре реакции оксида бора с графитом, помимо целевого соединения в реакции

1)оксид алюминия
2)сульфид алюминия
3)селенид алюминия
4)теллурид альюминия

KMnO⁴ + HBr = KBr + MnBr² + Br² + H²O
KCrO² + Br² + KOH = K²CrO⁴ + KBr + H²O

воды при высокой температуре;

в) разложением сероводорода при высокой температуре;

г) разложения металов с кислотами.

2. при высокой температуре водород реагирует с обоими веществами пары:

а) О2 и Н2О

б) О2 и Fe2O3

в) N2 и H2O

г) HCl и CuO

40
30
20

2.В результате реакции кислорода с азотом при высокой температуре образуется

оксид азота (IV)
оксид азота (I)
оксид азота (III)
оксид азота (II)

3.сульфат натрия МОЖНО получить при взаимодействии

оксида натрия и сернистой кислоты
гидроксида натрия и сульфата бария
карбоната натрия и серной кислоты
гидроксида алюминия и оксида серы (VI)

4.углерод является восстановителем в химической реакции:

с оксидом железа (II)
с калием
с натрием
с кремнием

5.Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + К2O =>
Б) SO3 + К2O =>
В) SO3 + Са(ОH)2 =>
Г) SO2 + Са(ОH)2 =>

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) СаSO3 + H2

2) СаSO3 + H2O

3) СaSO4 + H2

4) СaSO4 + H2О
5)К2SO4
6) К2SO3

6.С сероводородом взаимодействуют

хлор
вода
оксид лития
ртуть
нитрат калия
сульфат меди (II)

Рассчитайте массу вольфрама , который можно получить восстановлением водородом при высокой температуре оксида вольфрама(6) массой 34,8г

О кислороде как простом веществе, а не химическом элементе идет речь во фразе
а) Кислород входит в состав воды

б) Кислород содержится в земной коре

в) Кислород входит в состав земной атмосферы

г) Кислород входит в состав оксидов

О кислороде как химическом элементе, а не простом веществе идет речь во фразе
а) Кислород растворяется в воде

б) Кислород входит в состав воды

в) Кислородом мы дышим

г) В кислороде горят многие вещества

Какое утверждение не относится к кислороду
а) самый распространенный химический элемент в земной коре

б) в природе получается в результате фотосинтеза

в) молекула простого вещества кислорода состоит из одного атома

г) молекула простого вещества кислорода состоит из двух атомов

О кислороде как простом веществе, а не химическом элементе идет речь во фразе
а) Кислород растворяется в воде

б) Кислород содержится в земной коре

в) В человеческом организме содержится 65% кислорода

г) Бинарные соединения кислорода называются оксидами

Какое утверждение неверно? Кислород…
а) получают при разложении сложных веществ, богатых кислородом

б) для промышленных целей получают из воздуха

в) относительная молекулярная масса – 16

г) необходим для жизнедеятельности человека

О кислороде как химическом элементе, а не простом веществе идет речь во фразе
а) Кислород немного тяжелее воздуха

б) Кислород поддерживает дыхание

в) Кислород входит в состав земной атмосферы

г) Кислород входит в состав оксидов

В лаборатории кислород получают
а) сжижением воздуха в) разложением перманганата калия KMnO4

б) разложением воды электрическим током г) разложением озона

Основным сырьем для получения кислорода в промышленности служит
а) вода б) воздух в) горные породы г) зеленые растения

Какое утверждение неверно?

а) кислород поддерживает горение

б) кислород поддерживает дыхание

в) кислород взаимодействует с неметаллами, например, с серой

г) кислород взаимодействует с с водой

Какое утверждение неверно? Кислород
а) при высокой температуре взаимодействует с железом

б) взаимодействует с золотом

в) взаимодействует с метаном СН4

г) взаимодействует с неметаллами

Кислород взаимодействует
а) только с металлами и неметаллами

б) с металлами, неметаллами, сложными веществами

в) только с простыми веществами

г) только с металлами и сложными веществами

В лаборатории кислород не получают из
а) жидкого воздуха в) бертолетовой соли KClO3

б) воды г) перманганата калия KMnO4



В промышленных масштабах озон получают с помощью
а) реакции фотосинтеза в) окисления морских водорослей

б) окисления сосновой смолы г) действия на кислород электрического разряда

. Чтобы доказать наличие в сосуде кислорода, а не воздуха, проще всего использовать
а) разницу в плотности воздуха и кислорода

б) совпадение цвета

в) тлеющую лучинку

г) разницу в степени растворимости в воде

В реакциях кислород является
а) восстановителем в) заместителем

б) окислителем г) катализатором

Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются
а) разложением в) окислением

б) восстановлением г) замещением



Какая реакция является эндотермической?
а) N2+3H2= 2NH3+Q

б) CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O-Q

в) S+O2=SO2+Q

г) 2H2+O2=2H2O +Q



Какая реакция является экзотермической?
а) N2+3H2= 2NH3+Q

б) Cu(OH)2 = CuO+ H2O-Q

в) HgO=Hg+O2-Q

г) 2H2O=2H2+O2-Q



Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
Fe + O2 " Fe3O4

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
Al + O2 " Al2O3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции

P+ O2 " P2O5

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
Ca + O2 " CaO

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Сумма коэффициентов в уравнении реакции C2H2 + O2 "CO2 + H2O
равна

а) 11 б) 13 в) 12 г) 10

Сумма коэффициентов в уравнении реакции C2H4 + O2 "CO2 + H2O
равна

а) 8 б) 5 в) 7 г) 9



Сумма коэффициентов в уравнении реакции CH4 + O2
"CO2 + H2O
равна

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8



Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2S+ O2 "SO2 + H2O
равна

а) 9 б) 8 в) 7 г) 6



· В соответствии с термохимическим уравнением 2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж
при образовании 58.5 г хлорида натрия NaCl



а) выделяется 411,3 кДж теплоты



б) поглощается 411,3 кДж теплоты



в) выделяется 205,65 кДж теплоты


г) поглощается 205,65 кДж теплоты



В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна



1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г



В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12O6 (к) + 6O2 (г) 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж

при образовании 12 моль углекислого газа CO2



а) выделяется 2800 кДж теплоты



б) поглощается 2800 кДж теплоты



в) выделяется 5600 кДж теплоты



г) поглощается 5600 кДж теплоты

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2+ 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2700 кДж,

выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена С2Н2 равен



а) 1,12 л б) 2,24 л г) 11,2 л д) 22,4 л