сервис вопросов и ответовРассчитать концентрацию раствора, образовавшегося при взаимодействии 80г оксида серы(6)(шестивалентного) и 400г водного раствора гидроксида натрия с
10-11 класс|
|
массовой долей 20%.
2- 3-
Для сокращенного ионного уравнения: 2H3PO4+ 3CO3→2PO4+ 3H2O+ 3CO2
составить молекулярное, и полное ионное уравнение реакций.
Расставить коэффиценты в уравнении реакции: Cu+ H2SO4конц→ CuSO4+ SO2+ H2O -методом электронного баланса.
Пожалуйста решите годовая оценка решается! Очень надо..
Spiderok
05 июля 2014 г., 2:35:45 (9 лет назад)
Dmitriy1andrievsky
05 июля 2014 г., 4:16:32 (9 лет назад)
6H[+] + 2PO4[3-] + 3CO3[2-] = 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное сокращенное ур-ние
6H[+] + 2PO4[3-] + 6Na[+]+ 3CO3[2-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное полное ур-ние
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O -молекулярное уравнение
0 +1+6-2 +2+6-2 +4-2 +1-2
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
1|Cu [0] -2e = Cu[+2] | восстановитель, окисление
21 S[+6] +2e = S[+4] | окислитель, восстановление
Дано:
m(SO3) = 80 г
w (р-ра NaOH) = 20%
m (NaOH) = 400 г
Найти: w(р-раNaOH)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 400 г 20%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 400 г ∙ 20% \ 100% = 80г
вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:
80 г 80 г
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О
80 г 80 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (NaOH) = 80 \80 = 1 моль
n (SO3) = 80\80 = 1 моль
вещества реагируют в равном количестве.
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
w(р-раNaOH) = 80 г + 80 г \400 г ∙ 100% = 40 %
ответ: w(р-раNaOH) = 40%
Didi456
05 июля 2014 г., 5:11:30 (9 лет назад)
1. n SO3 = m/M = 80г/80г/моль = 1моль; m NaOH = w NaOH*m раствора/100% = 20%*400г/100% = 400г*0,2 моль = 80г; n NaOH = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль
Уравнение реакции: 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O; 2 моль NaOH/1 моль SO3 = 2/1; значит, недостатка и избытка какого-либо вещества нет, по уравнению реакции n Na2SO4 = n SO3 = 1 моль; m SO3 = n*M = 1 моль*80г/моль = 80г; w SO3 = m SO3/m раствора*100% = 80г/400г*100% = 0,2*100% = 20% Ответ: 20%.
2. 2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4+3H2O+3CO2
3.Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O
Cu -2e- = Cu2+ (восстановитель)
S6+ +2e- = S4+ (окислитель)
Коэффициент перед H2SO4 и H2O увеличивается на 1, так как по смыслу реакции для образования атомов S в двух разных веществах необходим коэффициент 2 перед серосодержащим реагентом.
Ответить
Другие вопросы из категории
На смесь алюминия и алюминий оксида массой 11,25 грамм подействовали избытком хлоридной кислоты.При этом выделился газ объемом
10,08(н.у.)Массовая доля алюминия в смеси.
Читайте также
Две простые за 8 класс. 1) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 5% раствора нитрата серебра и раствора соляной
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
Помогите с тестами пожалуйста 4. При взаимодействии избытка гидроксида натрия с карбон диоксидом образуются: A. Натрий карбонат.
B. Натрий гидрогенкарбонат.
C. Натрий карбонат и вода.
D. Натрий гидрогенкарбонат и вода.
5. Какая реакция является общей для КОН и Cu (OH) 2?
A. Взаимодействие с натрий гидроксидом.
B. Взаимодействие с алюминий оксидом при сплава.
C. Взаимодействие с соляной кислотой.
D. Термическое разложение с образованием основного оксида.
6. Выберите строку, где находятся все вещества, которые реагируют с раствором калий гидроксида:
A. NaOH, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3.
B. RbOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2.
C. Ni (OH) 2, Co (OH) 2, Mg (OH) 2.
D. Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Cr (OH) 3.
7.При взаимодействии кальций оксида с водой образуется:
A. Мрамор.
B. Гашеная известь.
C. Гипс.
D. Мел.
8. При накаливании которой соединения добывают негашеная известь?
A. CaSO4.
B. MgCO3.
C. Ca3 (PO4) 2.
D. Ca (ОН) 2.
9. Какая из основ реагирует со щелочами в растворах?
A. Mg (OH) 2.
B. Fe (OH) 2.
C. Al (OH) 3.
D. Cu (OH) 2.
10. Какая из основ относится к однокислотные?
A. Mn (OH) 2.
B. KOH.
C. Ca (OH) 2.
D. Al (OH) 3.
11. Реакция нейтрализации - это реакция между веществами:
A. Кислота + соль.
B. Основа + соль.
C. Кислота + основание.
D. Соль + соль.
12. К реакциям замещения относится реакция:
A. N2O5 + H2O →.
B. CaO + H2O →.
C. K + H2O →.
D. SO2 + H2O →.
13. Укажите гидроксид, которому соответствует оксид общей формулы Me2O3:
A. NaOH.
B. Cu (OH) 2.
C. Cr (OH) 3.
D. Mn (OH) 4.
14. В схеме превращений FeCl3 Fe (OH) 3 FeCl3 AgCl веществами A, B, C соответственно являются:
A. H2O, NaOH, AgNO3.
B. NaOH, HCl, AgNO3.
C. H2O, HCl, AgNO3.
D. NaOH, NaCl, AgNO3.
1.Объём (н.у.) углекислого газа,который теоретически образуетс япри сжигании 50 л (н.у.) угарного газа,равен... 2.Масса оксида серы
(IV),образовавшегося при сжигании 32 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода,равна...
3.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (II)?
4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен...
5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?
6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен...
Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитать концентрацию раствора, образовавшегося при взаимодействии 80г оксида серы(6)(шестивалентного) и 400г водного раствора гидроксида натрия с", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.