СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!! Кокой объем оксида углерода (IV) (н.у) образуется при взаимодействии 12 г.карбоната натрия с 9,8г серной
5-9 класс
|
кислоты.
Дано: Решение:
m(Na2CO3)=12 г Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
m(H2SO4)=9,8 г 1)n(Na2CO3)=m/M=12/142=0,08 моль
Найти: 2)n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
V(CO2)-?
Так как в реакции нет коэффициентов=> задача считается по недостатку, т.е. если в реакцию вступило 0,08 моль карбоната натрия=>такое же количество и прореагировало серной кислоты,а значит,кол-во углекислого газа так же равно 0,08 моль.
V(CO2)=n*22,4=0,08*22,4=1,792 л
Другие вопросы из категории
10%, потребовавшегося для реакции.
кислородом и хлором
алюминием и натрием
кальцием и серой
азотом и фосфором
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Какой объем оксида углерода(4) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора,содержащего 8% некарбонатныхпримисей с избытком азотной кислоты?