Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса,
10-11 класс
|
найдите коэффициенты в схемах след. реакций:
1) Na + Cl2 ---> NaCl
2) P+ O2 ---> P2O5
3) HgO ---> Hg + O2
4) H2S + O2 ---> SO2 +H20
5) NH3+O2 ---> N2+H2o
1)NO+O2=NO2 2)Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2 3)H2O2+HI=I2+H2O 4)S+H2SO4=SO2+H2ONO + O2 = NO2N^2+ - 2e = N^4+ восстоновительO^0 + 2e = O^2- окислитель 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2O^2- - 2e = O^0 окислительN^5+ + 1e = N^4+ восстоновитель H2O2+2HI=I2+2H2O2I^1- - 2e = I20^1- + 1e = O^2- S+2H2SO4=3SO2+2H2OS^0 + H2O - 4e = SO2+4H^+SO4^2- + 4H^+ + 2e = SO2 + 2H2O
Другие вопросы из категории
Ионной
д) Сигма-связью
1)AlN 2)Na2O2 3)K3P 4)MgS
6.В ряду элементов K-Na-Li увеличивается:
1)атомный радиус 2)порядковый номер элемента 3)число валентых электронов 4)электроотрицательность
7.Наиболее сильным основанием является:
1)NaOH 2)RbOH 3)KOH 4)LiOH
8.Периодический закон химических элементов сформулирован в:
1)XIX веке 2)XX веке 3)XVIII веке 4)XVIIвеке
9.В NH3 и CuCl2 химическая связь соответственно:
1)ионная и ковалентная полярная 2)ковалентная полярная и ионная 3)ковалентная полярная и металлическая 4)ковалентная неполярная и ионная
Читайте также
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
сера
составьте уравнение реакции, доказывающей окислительные свойства этого в-ва, коэффициенты расставьте методом электронного баланса