Найти объем водорода который образуется при взаимодействии 330 г. Na содержащего 5% примесей с водой.
5-9 класс
|
13.6 моль 7.8 моль
Дано: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(Na)=330г 2 моль 1 моль
w(прим)=5% m(Na)= 330г - 330 * 0.05 = 313.5 г
V(H2) - ? Количество в-ва(Na) = m/M = 313.5 г / 23 г/моль =~ 13.6 моль
M(Na)=23г/моль 13.6 / 2 = x / 1; 13.6 = 2x; x = 7.8
V(H2) = Количество в-ва / Vm = 7.8 моль / 22.4 л / моль = 0.34 л
Ответ: V(H2) = 0.34 л
решение:
m(Na) = 330*0,95=313,5г
n(Na) = 313,5/40 = 7,8375 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
n(H2)= 7,8375/2 = 3,91875 моль
V(H2) = 22,4*3,91875=87,78л
лучший не забудь :3
☆
Символ количества в-ваhttp://upload.wikimedia.org/math/9/5/a/95ae10911ccd94b57da5535ac94fec03.png http://upload.wikimedia.org/math/8/5/d/85d615cbb8327614ceea24190c49ae43.png
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2) Сколько грамм оксида аллюминия образуется при взаимодействии аллюминия массой 15г с кислородом?
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
объем ХЛОРА который необходим для получения 11,6г ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА 3.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.