Вычислите массу гидроксида меди(II),образовавшегося при взаимодействии 8 г. гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(II).До завтра нужно
5-9 класс
|
решить!Помогите!
уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n (NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль
n (NaOH) = 2n*(Cu(OH)2
n (Cu(OH)2) = 0,1 моль
m (Cu(OH)2) =
CuCL2 +2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCL
n(NaOH)= m/M= 8/40=0.2 моль
Согласно уравнения реакции
n(NaOH)= 2n( Cu(OH)2
n(Cu(OH)2)= 0.1 моль
m(Cu(OH)2)= n X M=0.1 x 98= 9.8г
Другие вопросы из категории
проведения эксперимента можно воспользоваться мелом)выясните,с помощью веществ какого класса неорганических соединений можно устранить накипь.
CaCO₃ ------> CaO
1) СrO3, Cr(OH)3, CrCl3
2) CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7
3) Cr2O3, K2CrO4, Cr2(SO4)3
4) CrCl2, CrO3, Cr2O3
Читайте также
меди(II) с 160 г. раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5%.
гидроксида меди (II).
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..