Сильные и слабые электролиты. Степени диссоциации
5-9 класс
|
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.
Другие вопросы из категории
Определить в пробирках вещества и написать уравнение молекулярное полное ионное и краткое ионное уравнение.
NaCl
NaOH
Na2SO4
В кислороде объёмом 11,2 дм³ (кубических) сожгли медь.Какая масса окислителя понадобилась для этой реакции?
Читайте также
сулфат натрия (2)
сульфат бария
гидроксид железа(3)
серная кислота
2)Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением( каким!?)
3)Для уровнения реакции CuSO4+ KOH сокращённое ионное уровнение
4) какую среду имеет водный раствор соли CuSO4
5) Если числовое значение степени диссоциации а > либо = 30% то речь идёт о.....
6) Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать....
типа(сильным или слабым) его можно отнести?
HNO3. Ba(OH)2. KBr.
2.Какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра,сульфат меди(II),нитрат натрия,сульфит калия,гидроксид аммония,оксид меди(II),оксид фосфора(V)?составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
3.Приведите не менее трех примеров химических реакций,сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями:
а)Ba + SO4 = BaSO4↓
б)2H + CO3 = H2O + CO2↑
в) H+OH = H2O
г)Ag + Br = AgBr↓