Cu--->CuSO4--->Cu(OH)2--->CuCl2--->[Cu(NH3)4]Cl2 написать электронно- ионные, молекулярные и ионно- молекулярные уравнения
10-11 класс
|
1)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- +2Na+ +2OH- =Cu(OH)↓+2Na+ + SO42-
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓
3)Cu(OH)2 + 2HCl(разб.) = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- +=Cu 2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu 2+ +2H2O
4) CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]Cl2
Cu 2+ + 2Cl- + 4NH3=[Cu(NH3)4] + 2Cl-
Cu 2+ + 4NH3=[Cu(NH3)4]
Другие вопросы из категории
астворения (кДж/моль) безводного натрий сульфата равен?? (+/-)
Читайте также
1)CaCO3=CaO+CO2
2)CaCO3=CO2+H2O
3)CaO+CO2+CaCO3
4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
5)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
6)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
7)2Cu+O2=2CuO
8)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
9)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
10)Cu(OH2)=CuO+H2O
Для окислительно-восстановительных составьте схемы электронного баланса, для реакция ионного обмена-краткие ионно-молекулярные уравнения.
Fe2(SO4)3 + 6KOH 5. Ca(NO3)2 + K2CO3 CrCl3 + 3NaOH = 2KOH + FeCl2 CaCO3 + 2HСl Na2S + CuSO4 AlCl3 + 3AgNO3 =
Пример:
Fe(OH)3 + HCl =
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O – молекулярное уравнение
амфотерный кислота средняя соль амфотерный
гидроксид оксид
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Сl-→ Fe3+ + 3Cl- + 3H2О – ионно-молекулярное
1.FeCl3+AgNo3 --> AgCl+Fe(NO3)3
2.SiO2+C --> Si+CO - Q
3.Pb(NO3)2 --> PbO+NO2+O2 - Q
4/SO2+O2 --> SO3 + Q
С(тв)+СО2(газ) <--> 2СО(газ)
Н2(газ)+С|2(газ) <--> 2НС|(газ)
2Н2(газ)+О2(газ) <--> 2Н2О (газ)
2СО(газ)+О2(газ) <--> 2СО2(газ)
FеО(тв)+Н2О(газ) <--> Fе(тв)+Н2О(пар)
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.