Сделать цепочку превращений! Na-na2o-naoh-fe(oh)3-fe2o3-fecl3-fe(oh)3-fe2(so4)3
5-9 класс
|
4Na + O₂ = 2Na₂O
Na₂O + H₂O = 2NaOH
3NaOH + Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Fe(OH)3+Ca0=Fe2O3+Ca(OH)2
только один знаю
Другие вопросы из категории
химического растворения осадка.
HNO₃, CrO₃, Cr₂O₃, HF, Ba(OH)₂, CrO, H₂S, Al(NO₃)₃, Cu(OH)₂, SO₃;
Дайте названия этим веществом.
образовалось 60 г осадка. Определите формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.
Читайте также
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
вниз) +.........
AlCl + NaOH = Al(OH)3 (стрелка вниз) +............
AlCl3 + AgNo3 = AgCl (стрелка вниз) +.............
FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 +...................
C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2 ^
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 ^
Cu2(OH)2CO3 -> CuO + CO2 + H2O