Указать к какому периоду, группе и подгруппе в системе Д.И. Менделеева относятся элементы, в оболочке атомов которых содержатся конфигурации а)2s1 ;б)

Сколько 12-процентного раствора (p=0,96 г/см3) аммиака (в мл) можно приготовить из 400 мл 30-процентного (p=0,9 г/см3) его раствора?

массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий ряд превращений Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4)3 108. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется? 168. Уравнение реакции: H3O4 + H2 = FeO + H2O 204. Какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения химического равновесия? 234. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12. 255. Составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: NaNo2, NaHCO3. Укажите среду в растворе CH3CoONH4, Cu(No3)2

семейств?

напишите полную электронную формулу атома. Назовите элемент. Определите заряд ядра, количество протонов, нейтронов, атомную массу. Напишите формулу оксида в высшей степени окисления и соответствующего ему гидроксида. укажите их характер(основный, амфотерный, кислотный).

1. Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе второй группы и 4-м периоде. Составьте формулы оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер.
2. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 5 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответст¬вующего ему гидроксида.
3. Из приведенных ниже электронных формул атомов хи¬мических элементов выберите те, которые соответствуют элементам главной подгруппы V группы: а) ... 4s24p64d25s2; б) ... 4s24p2;
в) 1s22s22p63s23p63d104s24p3; г) 1s22s22p63s23p63d34s2;