Вычислите
5-9 класс
|
массу соли, полученной при взаимодействии 500 г азотистой кислоты с гидроксидом
лития.
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O v = m/MM(CaO) = 40 + 16 = 56 г/мольv(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 мольИз уравнения видно, чтоv(HNO3) = 2 * 2.25 = 4,5 мольm = v*MM(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/мольm(HNO3) = 4.5 моль * 63 г/моль = 283,5 гv(CaO) = v(Ca(NO3)2) = 2,25 мольM(Ca(NO3)2) = 164 г/мольm(Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 2,25 моль = 369 гНо практический выход составляет 80% от теоретического, следовательно:m(Ca(NO3)2) = 369 * 0,8 = 295,2 гОтвет: 295,2 г
Другие вопросы из категории
железо + соляная кислота, окислительно восстановительная реакция!!!
C + HNO3 = CO2 + NO + H2o
H2S + H2SO3 = S + h2O
KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
Напишите, пожалуйста, полностью!
Читайте также
вещества CuSO4 в навеске.
3.Вычислить массовую долю каждого элемента в соединении.
4.Вычислить число молекул CuSO4 в этом количестве вещества
5.Вычислить сколько граммов Cu содержится в 5 гр. вещества CuSO4.
2 Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(II) массой 22 г.
3) Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.
2. Вычислите объем углекислого газа, затраченный на реакцию с раствором, содержащим 0,3 моль гидроксида кальция
2.Вычислите объем (н.у.),который занимают 12*10 (23 степени) молекул.
3.Вычислите объем (н.у.),который занимают 3*10 (23 степени) молекул водорода.
4.Вычислите объем (н.у.), который занимают 32г метана СН4.
(Вычислите с пояснениями)
2.Вычислите, какой объем при нормальных условиях займет смесь 5 моль угарного газа и 5 моль углекислого газа.