вычислите массу железа которая образуется при взаимодействии 20 г. оксида железа (III) с 50 г. алюминия
5-9 класс
|
0,125 x
2Al+Fe2O3 => Al2O3+2Fe
1 2
n(Fe2O3)=m/M=20/160=0,125 moll
n(Al)=m/M=50/27=1,85 moll
алюминий в избытке
n(Fe)=x=0,125*2/1=0,25 moll
m(Fe)=n*M=0,25*56=14 gramm - otvet
zadacha reshena)))
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
n Fe2O3=20/159.6=0.125 моль
n Al=50/27=1.85 моль
n Fe=0.125*2=0.25 моль
m Fe=0.25*55.8=13.95 г
Другие вопросы из категории
20 г натрия растворили в 36 г воды. Определите объем выделившегося при этом водорода(н.у.)
сид натрия? Запишите уравнения возможных реакций.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.