Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 10% и сколько молей цинка необходимо взять, чтобы выделилось 67,2 л водорода?
10-11 класс
|
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n(H2)= 67.2/22.4 = 3 (моль)
n(Zn)= 3 моль (см. коэф. в ур-нии реакции: цинк и водород относятся как 1:1)
m(HCl)= 6*36.5 = 109.5 (грамм), т.к. n(HCl)=6 моль - т.к соляная кислота и водород относятся как 2:1 (см. коэф. в ур-нии).
m(р-ра HCl) = 109.5/0.1=1095 (грамм)
Другие вопросы из категории
указать тип реакций:
Cu=CuO=CuCl₂=Cu(OH)₂=CuO=Cu
Читайте также
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
200 г с массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75 г, 10% — 125 г.
раствора щёлочи с массовой долей натрий гидроксида 0,1?