Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии CuO и 25% раствора H2SO4 массой 19,6 грамм
5-9 класс
|
Дано:
m(H2SO4)=19.6г
w(H2SO4)=25%
m(CuSO4)= ?
Решение:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1)m чистая=(m раствора * w раствора)/100%
m(H2SO4)=(19.6г*25%)/100%=4.9г
2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
3)n=m/M;n(H2SO4)=4.9г/98г/моль= 0,05моль
4)состовляем пропорцию 0.05моль/1моль=xмоль/1моль отсюда x=0.05;n(CuSO4)=0.05моль
5)M(CuSO4)= 64+32+16*4=160г/моль
6)m=M*n;m(CuSO4)=160г/моль*0,05моль= 8г
Другие вопросы из категории
протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу
протонов. Определи химический элемент. В состав какой кислоты входит этот
элемент и что известно о ее растворимости?
1)выпаривание воды 2)метод познания 3) восприятие объекта 4)растворение вещества
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.