формальдегид, образующийся при окислении 1.5 моль метанола, растворили в 200 г воды.
5-9 класс
|
вычислите массовую долю формальдегида в этом растворе.
m(HCHO) = 1,5 моль*30 г/моль = 45 г
ω(HCHO H2O)=45г/245г*100 = 18,4%
Другие вопросы из категории
CH3
2. CH3-CH2-CH-CH3
|
CH3
3. CH3
|
CH3-C-CH2-CH3
|
CH3
4. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
5. CH3
|
CH3-C-CH3
|
CH3
6. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
И пожалуйста объясните :)
и 31,6г при 20 градусах С.Вычислите массу осадка,который выпадет при охлаждении 200г насыщенного при 70 градусах С раствора нитрата калия до 20 градусов С
C-Na2CO3-CO2-CaCO3-CaO
Читайте также
взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от теоретически возможного. Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.
3. Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси , состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
4. Вычислите, сколько килограммов 78%-ной серной кислоты прореагирует со 134, 4 л аммиака (н.у) при получении сульфата аммония. Срочно!!!!!! Пожалуйста!!!!
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом