1 и 2, пожалуйста, очень надо
5-9 класс
|
1)реакция натрия с водой:
2Na + 2 Н2O = 2NaOH + H2
При взаимодействии 1 моль Na с водой выделяется 0,5 моль водорода (по уравнению).
Реакция алюминия с соляной кислотой
2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2
По уравнению реакции 3 моля водорода выделяется при реакции 2 моль алюминия с кислотой.
Отсюда количество алюминия: (0,5/3) * 2 =0,33 моль
Масса получится :
27 * 0,33 = 9 г
2)Из двух металлов в реакцию с концентрированным гидроксидом натрия вступит алюминий.
2Al + 2NaOH (конц.) + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции
n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
Vm = 22,4 л – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Согласно уравнению реакции количество вещества прореагировавшего алюминия
n(Al) = (2/3)*n(H2) = (2/3)*0,1= 0,067 моль
Масса прореагировавшего алюминия
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,067*27 = 1,8 г
Массовая доля алюминия в сплаве
w(Al) = [m(Al)/m(сплава)]*100% = [1,8/10]*100% = 18%
Массовая доля меди в сплаве
w(Cu) = 100% - w(Al) = 100% - 18% = 82%
Массовую долю меди в сплаве можно найти другим способом.
Масса меди в сплаве.
m(Cu) = m(сплава) – m(Al) = 10 – 1,8 = 8,2 г
w(Cu) = [m(Cu)/m(сплава)]*100% = [8,2/10]*100% = 82%
Массовая доля вещества находится по формуле
w(вещества) = [m(вещества)/m(сплава)]*100%
Незнаю верно или нет,но брат мне помогал решать....
Другие вопросы из категории
водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.Рассчитайте массовую долю сахара в растворе.Плотность воды примите равной 1г/мл
1) оксид серы 6 + оксид натрия - сульфат натрия
2) оксид серы 6 + гидроксид натрия - сульфат натрия + вода
3) оксид алюминия + оксид серы 6 - сульфат алюминия.
Читайте также
Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, имеющих формулы высшего оксида ЭО 3(три) и летучего водородного соединения h2Э.
Пожалуйста, очень надо. Олимпиаду пишу.
Варианты ответов:
а) ns2 np1
в) ns2 np2
б) ns2 np3
г) ns2 np4
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!
2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ! 2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr
получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.
2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.
3) Установите соответствие.
А) Натрий и сера.
Б) Кальций и раствор серной кислоты.
В) Железо и хлор
Г) Магний и азот.
____________________________
1. Нитрид магния
2. Хлорид железа (III)
3. Сульфит натрия
4. Хлорид железа (II)
5. Водород и сульфат кальция.
6. Сульфит натрия
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО
кращенное ионное....Помогите пожалуйста очень надо...