Какую массу гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция
10-11 класс
|
Уравнение реакции: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
Находим количество вещества CaC2:
v(CaC2) = m(CaC2) : M(CaC2) = 6,4 г : 64 г/моль = 0,1 моль.
Количество вещества Ca(OH)2 равно количеству вещества СаС2, т.е. v(Ca(OH)2) = 0,1 моль.
Находим массу Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = v(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г.
Другие вопросы из категории
какой соли это происходит?
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
раствора щелочи
2)
какую массу оксида кальция можно получить из 2 кг карбоната кальция содержащего 10% примесей
2) Вычислите массу хлорида серебра, который получили из десяти грамм серебра и 10 грамм соляной кислоты
3) Смешали растворы, содержащие 245 грамм гидроксида цинка и 308 грамм азотной кислоты. Определите массу нитрата цинка
объем кислорода потребуется для сгорания 10 л ацетилена?
3.Какую массу уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена?