Составить уравнение реакции разложения хлорида аммония

а)это число электронов на внешнем энергетическом уровне атома.
б) это заряд ядра атома.
в) это число энергетических уровней в атоме.
г) это число электронов в атоме.

а) S, CL, F
б) B, C, Si
в)P, N, C
г) Be, Mg, Al

дигидрофосфата аммония

2. Составьте уравнения реакций разложения:

а) хлорида аммония

б) гидрокарбоната аммония

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является:

а) хлоридом аммония

б) сульфатом аммония.

кальция, вода и оксид углерода(IV),

3)Сульфат натрия и нитрат бария хлорид натрия и сульфат бария,

4)Хлорид железа(III) и нитрат серебра нитрат железа (III) и хлорид серебра.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете?

Составьте уравнения реакций и уравняйте коэффициенты.

коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них :

P + O2 → P2O5 ; CaCO3 → CaO + CO2

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ; Al + S → Al2S3

а) Оксида платины PtO2 ; б) оксида серебра Ag2O

а) ? + Br → FeBr3 ; б) C6H6 + ? → CO2 + H2O ; в) N2 + ? → NO ; г) Fe2O3 + H2 → H2O + ?

4.В сахар попали мелкие кусочки стекла . Как вы получите чистый сахар ? Выберите способы разделения смеси и представьте их в ответе в порядке осуществления операций :

а) возгонка б) дистилляция

в) выпаривание г) фильтрование

д) отстаивание е) растворение в воде

5. Каким прибором ( или химической посудой) вы воспользуетесь , чтобы

отделить подсолнечное масло от воды :

а) выпарительная чашка ; б) стеклянная воронка с фильтром :

в) делительная воронка г) прибор для дистилляции?

6. Напишите уравнения химических реакций по следующим схемам :

а) оксид кальция + вода → гидроксид кальция ;

б) хлорид бария + нитрат серебра →хлорид серебра + нитрат бария;

в) оксид меди (II) + углерод t→ медь + оксид углерода (IV),

г) сульфат железа (III) t→ оксид железа (III) + оксид серы (VI).

Определите типы химических реакций.

7.Соотнесите типы химических реакций уравнения реакций :

1) разложение ; а) CaO + SiO2 t→ CaSiO3

2) замещение ; б) Fe2O3 + 2Al t→ Al2O3 + 2Fe

3) обмен; в) FeS + 2HCl → FeCl + H2S ↑

4) соединение. г) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

д) 2KClO3 t→ 2KCl + 3O2 ↑

молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!