как решить вывод химических формул органических веществ
10-11 класс
|
Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества
Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х), Мr = ρ· Vm.
Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех остальных элементов.
Найти отношение индексов х : у : z как отношение частных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). Отношение этих масс дает число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.
Пример. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.
Дано. Решение. W(С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода CXHY
DH2(в-ва) = 15 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода: Мr = Dх· Мr(Х),
Мк(СхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30
3. Вычислим массовую долю водорода в соединении:
Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.
CXHY— ? 4. Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)
С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3.
Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простейшей формулы:
МГ(СН3) =12 + 3 = 15,
Мr{СхHу) = = 2
Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.
Истинная формула вещества С2Н6.
Другие вопросы из категории
Сколько граммов медного купороса и воды нужно взять для получения 300 г 15-процентного раствора сульфата меди (II)
кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.
3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.
4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)
5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III
Вычислите массы воды и хлорида магния, содержащиеся в 200 г такого раствора
раствора нитрата свинца. Через некоторое время масса опилок оказалась
равной 3,4 г. Какие соли и в каком количестве содержатся в растворе?
Читайте также
по водороду равна 27.
2)Определите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что при сгорании 3,1 гр этого в-ва образуется 4,4 гр СО2 и 2,7 гр Н2О. Плотность в-ва по водороду равна 31.
3) Определите молекулярную формулу алкина, если известно, что 1 гр этого в-ва способен присоединить 1,12 л бромоводорода
4) Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его М= 44
5) Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля карбона в нем 84%, а плотность углеводорода по гелию равнв 25
6) Определите какой объем воздуха потребуется на сгорание смеси, содержащей 60% пропана, 20% бутана и 20% негорючих примесей, если объем смеси равен 500 л?
Относительная плотность его паров по азоту равна 1,143.Установите молекулярную формулу органического вещества.
Органическое вещество дает реакцию «серебряного зеркала».
по воздуху равна 2,345 . выведите молекулярную формулу органического вещества
2.48. найдите молекулярную формулу органического вещества.