сервис вопросов и ответовНайдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка Zn(NO3)2 с 200г 30%-го H3PO4
5-9 класс|
|
KOSTELLA
27 янв. 2014 г., 12:37:33 (10 лет назад)
NastyaSin
27 янв. 2014 г., 15:36:41 (10 лет назад)
3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6HNO3
m вещества (Zn(NO3)2 = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г
n(Zn(NO3)2) = m/M = 15 / 189 = 0,0794 моль
m вещества (H3PO4) = w * m раствора = 0,3 * 200 = 60 г
n(H3PO4) = m/M = 60 / 98 = 0,612 моль
n(Zn(NO3)2) : n(H3PO4) по уравнению = 3 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)
по условию = 0,0794 : 0,612
значит фосфорная кислота(H3PO4) была в избытке.
Считать будем по недостатку - Zn(NO3)2
n(Zn(NO3)2 : n (Zn3(PO4)2) = 3 : 1
n(Zn3(PO4)2) = n(Zn(NO3)2) / 3 = 0,0794 / 3 = 0,0265 моль
m(Zn3(PO4)2) = M*n = 385 * 0,0265 = 10,2 г
m раствора конечного = m раствора(Zn(NO3)2) + m раствора(H3PO4) = 150 + 200 = 350 г
w(Zn3(PO4)2) = m(Zn3(PO4)2 / m конечного раствора * 100% = 10,2 / 350 *100% = 2,9 %
Ответ: 2,9 %
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите ,пожалуйста,с объяснениями.
1)вычислить концентрацию гидроксид ионов ОН- в растворе ,если концентрация ионов водорода равна 10 ^-4 моль/л. Определить РН
2)Вычислить концентрацию ионов Н+ в водном р-ре, если концентрация ОН- равна 10^-12 моль/л. Определить среду р-ра.
Читайте также
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Срочно напишите ответ и решение. Зарание спасибо:) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
1)Рассчитать количество осадка,который получиться при взаимодействии 150г 10% фосфорной кислоты и хлорида цинка.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
Помогите пожалуйста решить задачи! Напишити формулы для их решения. 1.Найти количество молекул хлороводорода, образовавшихся при взаимодействии
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.
Вы находитесь на странице вопроса "Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка Zn(NO3)2 с 200г 30%-го H3PO4", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.