1) Определить количество вещества и массу кислоты H2SO4, которая потребуется для нейтрализации 112 г KOH. 2) Назвать тип реакции
5-9 класс
|
,название полученного вещества.. закончить реакции.
а) Mg+HCl=....
б) CuO + HCl =...
в) CuCl2 + NaOH =...
г) Cu(OH)2 = ...
д) CaCO3 + HCl = ...
1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
находим ню(KOH)=112\56=2 (моль)
по соотношению имеем ню(H2SO4)=1(моль)
нахолим m(H2SO4)=1моль*98г\моль=98(г)
2)
а) Mg+2HCl=MgCl2+H2
б) CuO + 2HCl =CuCl2+H2O
в) CuCl2 + 2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2
г) Cu(OH)2 = CuO+H2O
д) CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
Другие вопросы из категории
Al(OH)
Mg(OH)+HNO3
Ca(OH)2+CO2
Tm(OH)2
NaOH+SO2
KOH+SO3
Al(OH)3+H2SO4
Читайте также
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
напомню
n(количество вещества)=m(масса вещества)/M(молекулярная масса)
m(масса вещества)=n(количество)*M(молекулярная масса)
И так вот задание:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(OH)2)=0.2 моль
Найти: количество вещества и массу вещества Cu(NO3)2
Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при сгорании 6г водорода?
паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.