сколько граммов нерастворимого вещества образуется при взаимодействии: углекислого газа с гидроксидом кальция массой 40 г, в котором содержится
10-11 класс
|
5% примесей?
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(осадок)+H2O
40:100*5=2г. примесей
m(Ca(OH)2)=40-2=38г.
M(Ca(OH)2)=40+(16+1)*2=74г/моль
ню(Ca(OH)2)=m/M=38/74=0.53моль
ню(Ca(OH)2)=ню(СaCO3)= 0.53моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль
m(CaCO3)=ню*M=0.53*100=53г.
Ответ: m(CaCO3)=53г.
Но это при грубом округлении ню, если округлить более точно то и число получится меньше и с длинной дробью
Другие вопросы из категории
1) СаОи С3Н6
2) NaNO3 и СО
3) N2 и K2S
4) СН4 и N2O5
Читайте также
кислоты.
2) Объем паров воды,которые образовались при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода, равен ____л.
раствором перманганата калия. 2 задача . Наиболее перспективными способом получения уксусной кислоты в промышленности является окисление кислородом 1) этаналя 2) бутаналя 3) этанола 4) бутана. 3 задача уксусная кислота образуется при взаимодействии этаналя с 1) этанолом 2) водой 3) водородом 4) гидроксидом меди(2)