помогите пожалуйста решить цепочку Na->NaCL->Na2SO4->NaOH->Cu(OH)2 (1 уравнение баланс, 4-в ионном виде )
5-9 класс
|
1)2Na + Cl2 = NaCl
Na(0) - 1 e = Na (+) 2 окисление
Cl2(0) +2 e = 2Cl(-) 1 восстонавление
Na- восстоновитель
Cl - окилитель
2)2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
3)Na2SO4+ 2KOH = 2NaOH + K2SO4
4)2NaOH+Cu3(PO4)2= Cu(OH)2 + Na3PO4
2Na(+) + 2OH(-) + Cu3(PO4)2 = Cu(OH)2 + 3Na(+) + PO4(3-)
2OH(-) + Cu3(PO4)2 = Cu(OH)2 + Na(+) + PO4(3-)
Na → NaCl → Na2SO4 → NaOH → Cu(OH)2
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
2NaOH + Cu3(PO4)2 = Cu(OH)2 + Na3PO4
1. Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
2. 2Na+ + 2OH- + Cu3(PO4)2 = Cu(OH)2 + 3Na+ + PO4(3-
2OH- + Cu3(PO4)2 = Cu(OH)2 + Na+ + PO4(3-
Другие вопросы из категории
Осуществите цепочку превращений
Зарание большое спасибо и пункты в подарок с:
Читайте также
Cl2 + NaOH ---> NaCl + NaClO3 + H2O
NaClO3 + MnO2 +NaOH -----> NaCl + Na2MnO4 + H2O
NaCl + MnO2 + H2SO4 ----> Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
а)2Н(+)--->Н2(0)
б)Р(0)--->Р(+5)
в)S(-2)--->S(+4)
г)Cr(+6)--->Cr2(0)
д)N(-3)--->N(+2)
е)Fe(+3)--->Fe(+2)
ж)2Cl(-)--->Cl2(0)
*в скобках обозначена степнь окисления в-ва.Мы пишем отдача/принятие над стрелкой т.е -2 электрона и т. п.
запишите уравнения следующих реакций замещения:
а)оксид железа(III)+алюминий ---->
t
б)оксид железа (III) + водород ----->
в)хлорид меди (II) + алюминий ------>
t
г) оксид свинца (IV) + углерод ------>
д)бромид железа (III) + хлор ------->
Б)SO2+H2O+KMnO4=H2SO4+K2SO4
В)SF6+HI=H2S+I2+HF
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1)э(+4)->э(+2)
2)Э(+4)->Э(+6)
3)Э(-1)->Э(0)
4)Э(+7)->Э(+2)
5)Э(+6)->Э(-2)
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?