Осуществите следующие превращения a)Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2(SO4)3 b)C->CO2->H2CO3->CaCO3->CaO
5-9 класс
|
нужно написать уравнения реакций..
Ну плиз
4Fe+3O2->2Fe2O3
Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
А как получить Fe(OH)3 ? и
Fe2(SO4)3?
и b помогите решить
первые 2 сделаны начинаю с 3-его
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+Ca=CaCO3+H2
CaCO3=CaO+CO2
вот кажись всё сделал)
Другие вопросы из категории
а) кислород снижается при очень низких температурах
б)кислород участвует в процессе дыхания и образует при этом углекислый газо
в)кислоород плохо растворяется в воде
г)углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находящийся в нем воздух
д) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образует кразмал
е) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды
а) усиления активности;
б) ослабления активности;
в) активность не меняется;
г) ввести гидрокси-группу в бензольное кольцо невозможно.
Читайте также
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
Fe---1---FeCl2----2---Fe(OH0)2---3---Fe(OH)3----4----Fe2O3---5---Fe;
FeCl--7----Fe(OH)3;
Fe2O3---6---FeCl3---8---Fe
б)Fe--->FeCL3--->Fe2O3--->Fe(NO3)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3
стрелкой)Fe->FeC12 2)H2O->1(над стрелкой)->CO2->4(над стрелкой)CaCo3->5(над стрелкой)Сa(No3)2?++++++++++Напишите уравнения реакций и укажите:а)к какому типу реакций относится каждая из них;б)под формулой каждого вещества-к какому классу оно относится