при пропускании сероводорода объёмом 2,8 литра, через избыток раствора сульфата меди(II) образовался осадок массой 11,4гр. Определить выход продукта
5-9 класс
|
реакции.
H2S + CuSO4= CuS(осад) + H2SO4
1) n(H2S) = 2,8/22.4= 0,125 моль
2) n(CuS)практическое = 11,4/96 = 0,11875 моль
n(CuS) теоретическое = 0,125моль
3) выход = (0,11875/0,125) * 100% = 95%
Другие вопросы из категории
*=1 латинская буква химического элемента!
Заранее спасибо!
A*******
F*****
M********
S*****
A****
Читайте также
массу исходного раствора щелочи
щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.
натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10г. Смесь растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток сульфата меди(II).Образовался осадок массой 4,8г. При добавлении к исходному раствору избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. определите массоые доли солей в исходной смеси.
При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди 2 образовался осадок массой 4,9 г. Опредилите массу исходного раствора щёлачи