Помогите пожалуста! Найдите массу MgO, образовавшегося при разложении 400 г MgCO3, содержащего 5% примесей, если практический выход MgO равен 80%.
10-11 класс
|
MgCO3=MgO+CO2
M(MgCO3)=84г/моль
M(MgO)=40г/моль
m(MgCO3)=400*0,95=380г - чистый MgCO3 без примесей.
За пропорцией 380г - х
84г/моль - 40г/моль
х=380*40/84
х=180,95г - теоретическая масса.
1) 180,95*0,8=144,76г
Ответ: 144,76г
Другие вопросы из категории
При сливании водных растворов нижеуказанных солей образуется гидроксид и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионное уравнение происходящей реакции совместного гидролиза: Хлорид цинка и Карбонат натрия
При полном сгорании 3,76г органического бромсодержащего вещества получилось 1,76г углекислого газа и 0,72г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определите молекулярную формулу вещества.
Читайте также
хлороводорода 0,2и раствора нитрата серебра(1)