к раствору содержащиму 11,1 г хлорида кальция,добавили раствор содержащий 15,9 г карбоната натрия. определи массу образовавшегося осадка
5-9 класс
|
cacl2+na2co3= caco3(осадок)+2nacl
n(cacl2)= 11,1/111=0,1 моль
n(na2co3)= 15,9/106=0,15 моль
следует, что cacl2 в недостатке. Значит считаем по cacl2.
n(cacl2)=n(caco3)=0,1 моль
m(caco3)= 0,1 моль * 100=10 г(то что и требовалось найти)
Надеюсь правильно!
Дано:
m(СaCl₂)=11,1г
m(Na₂CO₃)=15,9г
m(CaCO₃)-?
Решение:
СaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃
n(CaCl₂)=11,1г \111 г\моль=0,1 моль
n(Na₂CO₃)=15,9г \ 106 г\моль = 0,15 моль
по уравнению реакции:
n(CaCl₂):n(Na₂CO₃)=1:1
Значит СaCl₂ в недостатке расчёт ведём по нему
n(CaCO₃)=n(CaCl₂)=0,1 моль
m(CaCO₃)=0,1 моль * 100 г\моль= 10г
Ответ: 10г
Другие вопросы из категории
электронные облака; г) два s-электрона?
а)S+H2-->
б)S+Li-->
в)S+C-->
Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сера в каждом случае.
H2SO4(разбав)+FE=
H2SO4(разбав)+Mg=
H2SO4(разбав)+Hg=
H2SO4(разбав)+AL=
H2SO4(разбав)+Zn=
Читайте также
2) К 134г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
Расчитать массовую долю хлорида кальция в исходном растворе (относительную атомную массу хлора принять равной 35,5).