Пользуясь методом электронного баланса расставить коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и
10-11 класс
|
восстановитель. 1.Mg + CuSO4= MgSO4+Cu
2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + NO+ H2O
3.MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2
1)Mg + CuSO4= MgSO4+Cu
Другие вопросы из категории
полностью осадить сульфат-ион?
Читайте также
1) HI+H2SO4(конц)=I2+H2S+H2O
2) KI+CL2=I2+KCL
3) KI+H2O2=I2+KOH
4) KCLO3+I2=KIO3+CL2
5) KI+O3+H2O=I2+O2+KOH
6) S+HNO3=H2SO4+NO
Al+S=Al2S3
K2Cr2O7+SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Помогите пожалуйста)
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
+ KCl + CO2;
б) Fe(NO3)3 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + (NH4)2SO4 + H2O;
в) P2O3 + Sr(OH)2 SrHPO4 + PH3.
Заранее спасибо
ионно-электронного баланса.
•Перманганат калия и сульфат марганца(2)