Помогите решить задачу Оксид меди массой 8 г обработали водородом объемом 3.36 л. Рассчитайте массу чистой меди,потери при выделении которой
10-11 класс
|
составляют 30 %
CuO+H2=Cu+H20
y(CuO)=8:89=0,1моль
y(H2)=3,36:2=1,68- избыток
y(CuO): y(H2)=1:1
m(Cu0)=0,1*64=6,4г
Если потери составляют 30 процентов, то получаем, что концентрация Cu=100-30=70%
mч.Cu=6,4*0,7=4,48г
Другие вопросы из категории
Читайте также
результате реакции образуется оксид меди (l) массой 107.25 г. Если завтра не сдам, то меня отчислят! ПОМОГИТЕ!!!
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?
1. При взаимодействии 9,4 г фенола с раствором гидроксида калия массой 240 г, 14%(четырнадцати процентного) получили: фенолят калия массой...?
2. Для сжигания 50 мл метанола с плотностью 0,8 г на мл, необходим воздух объемом...? (Формула m=p*V)
3. При окислении 13,8 г этанола оксида меди (2) массой 28 г получили: 9,24 г альдегида. Практический выход альдегида % (в процентах)...?
При сплавлении оксида алюминия с оксидом калия образуется соль,формула которой KALO2. составьте уравнение реакции и рассчитайте массу образовавшиеся соли, если химическое количество прореагировавшего оксида алюминия равно: а)0,2 моль б) 0,5 моль
натрия. Запишите схему электролиза. Рассчитайте массу полученной щелочи, если у результате этого процесса на аноде образовался хлор объемом 56л (н.у.).
Спасибо заранее)