Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии 160г гидроксида натрия(NaOH) с хлоридом магния (MgCl2)
5-9 класс
|
Дано:
m (NaOH) = 98 г
MgCl2
Найти: m(Mg(OH)2)
Решение:
160 г х г
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2HCl
80 г 58 г
Произведем расчет массы Mg(OH)2:
160 г -- х г
80 г -- 58 г
х = 160 г ∙ 58 г\80 г = 116 г
ответ: m(Mg(OH)2) = 116 г
m (NaOH) = 98 г
MgCl2
m(Mg(OH)2)
160 г х г
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2HCl
80 г 58
160 х г
80 г 58 г
х = 160 г ∙ 58 г\80 г = 116 г
ответ: m(Mg(OH)2) = 116 г
Другие вопросы из категории
ацетат натрия-->метан--> хлорметан -->метанол -->демитиловый эфир
Установить соответствие:"Исходные вещества- Признак хим реакции".
1)BaCl2+ H2SO4
2)Cu+HNO3(конц)
3)Cu(OH)2+H2SO4
4)FeCl3+ NaOH
5)Mg+ H2SO4(конц)
А)выделение газа с запахом тухлых яиц
В)выпадение осадка бурого цвета
С)выделение газа бурого цвета
D)растворение осадка синего цвета
E)выпадение осадка белого цвета
F)выпадение осадка кремневого цвета
G)растворение белого творожистого осадка
Задачка:
При больших потерях крови в кровеносные сосуды человека вливают не воду, а физиологический р-р- водный р-р хлорида натрия(поваренной соли), в котором содержание хлорида натрия составляет 0,85%. Сколько литров физиологического р-ра можно приготовить из одной столовой ложки соли массой 25 г(плотность р-ра = 1,01 г/см3) ?
Читайте также
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г