какой объём СО4 выделится, при прожаривании 250г известняка, который содержит 20% примесей
10-11 класс
|
нет соединения СО4. Есть СО2. Тогда задача решается так:
СаСО3 = СаО + СО2
n(известняка)= m/M = 250/100 = 2,5 моль
n(CaCO3) = n(CO2) по уравнению реакции, тогда
V = n* Vm = 2.5 * 22.4 л/моль = 56л
Ответ: 56 л
Другие вопросы из категории
20% и плотностью 1.14 г\мл.определите массу образовавшийся соли
продукт.Составьте уравнения реакции
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.
3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?
6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.
хлорида железа (III)?
7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия
(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?
8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.
СO2 выделится при горении раствора mС2Н5ОН=40г(87процентный )и 30г О2