сервис вопросов и ответовМасса соли, выделевшейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия,равна... (помогите пожалуйста дано,найти,решение)
5-9 класс|
|
Stavr19951
12 апр. 2014 г., 2:25:54 (10 лет назад)
Vcfgfg
12 апр. 2014 г., 3:51:07 (10 лет назад)
Составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Считаем молярные массы веществ:
а) гидроксида натрия NaOH
23 + 1 + 16 = 40 (г/моль). В уравнении учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80 г.
б) Сульфата натрия Na2SO4
23*2 + 32 + 16*4 = 142 (г/моль).
Составляем пропорции и находим масу выделенной соли:
142 * 75 / 80 = 133 (г).
Ответ: масса Na2SO4 = 133 г.
Ответить
Другие вопросы из категории
1)ZnO+O2= 2)ZnO+AgNO3= 3)ZnO+Na2SO4= 4)ZnO+NaOH (раствор)= ____________________________ если реакция не идет,
ПОЖАЛУЙСТА обоснуйте свой ответ!!!!, Напишите ПОЧЕМУ не идет!!!
высшая степень элемента окисления которого равна 0
1)фтор
2)хлор
3)бром
4)йод
Читайте также
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Вы находитесь на странице вопроса "Масса соли, выделевшейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия,равна... (помогите пожалуйста дано,найти,решение)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.