На 224 г 10% раствора силиката натрия подействовали 14,6 10% раствора соляной кислоты. Определите массу осадка.
5-9 класс
|
В 224 г раствора гидроксида натрия содержится 224х0.2= 44.8 г или 1 моль щёлочи. Врастворе кислоты содержится 20 г или 20/98 =0.2 моль кислоты .Кислоты в недостатке. расчет ведем по ней.Масса сульфата натрия = 20 умножить на 142 и разделить на 98 = 29г. где 142 -молярная масса сульфата натрия .98 - молярная масса серной кислоты .
Другие вопросы из категории
А)природный;Б)болотный;В)С2Н2 ; Г)аммиак. Решите плиииз, очень надо
Читайте также
2H + SiO3 -> H2SiO3
3) Na + Cl -> NaCl
4) 2Na + SiO3 -> Na2SiO3
10. Какая масса кремния (г) потребуется для взаимодействия с избытком раствора гидроксида натрия для получения 89,6 л (нормальные условия) водорода?
1) 56
2) 112
3) 28
4) 5,6
2 NaNO2 + О2 = 2 NaNO3
Водный раствор нитрита натрия, массой 192 грамма, при нагревании поглотил 5,6 литров (при н.у.) кислорода. Весь кислород пошёл на окисление находящегося в растворе нитрита натрия.
Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе (считать, что вода не испарялась)?
Варианты ответов (с точностью до десятых):85 %42,5 %21,3 %10,6 %5,3 %2,6 %
кислота-сульфат натрия+кремниевая кислота
3)Нитрат серебра 1+хлорид алюминия-хлорид серебра 1+нитрат алюминия
4)Фосфорная кислота+нитрат магния-фосфат магния+азотная кислота
Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая
1)Fe+Al(NO3)3=
Определите какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты
раствором карбоната натрия залейте 1 мл серной кислоты. Уравнения реакций и цвет. 3) В пробирку с едким натрием закапать две капли раствора фенолфталеина. Уравнения и цвет. 4) Выводы.