1. В результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. Какова масса извести, если образец сод
5-9 класс
|
ержит 20% примесей.
1. Реакция разложения извести идет по уравнению:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Мы получили 3,36 литра.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4
х - 3,36
х=44*3,36/22,4=6,6 грамма
Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2
Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2
Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:
100 - 44
х - 6,6
х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.
Но нам известно, что в извести 20% примеси.
Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.
15+20%=15*1,2=18.
Ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.
Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.
100-10%=100*0,9=90 граммов.
По стехиометрии получаем:
100 - 44
90 - х
х=90*44/100=39,6 граммов CO2
В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
Значит 39,6 грамма будут занимать объем:
44 - 22,4
39,6 - х
х=39,6*22.4/44=20,16 литра.
Ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.
Другие вопросы из категории
H2+P
H2+J2
H2+Cl2
спасибо!
а) NaCl b)CO
c)CO2 d)H2O
Помогите пожалуйста
1)галогенами
2)серой
3)кислородом
4)водородом
5)водой
6)кислородом
7)солью
9)Al2O3
2) Хлорид цинка + нитрат серебра ----->
3) сульфат меди (II) + железо -----> сульфат железа (II) + медь
4) Оксид кальция + вода ----->
Читайте также
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
ВИДЕ ПИТЬЕВАЯ СОДА ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ БЕСЦВЕТНЫЕ КРИСТАЛЫ4) ПИТЬЕВАЯ СОДА РАСТВОРИМА В ВОДЕ5) ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К РАСТВОРУ ПИТЬЕВОЙ СОДЫ МЕДНОГО КУПОРОСА ОБРАЗУЕТСЯ ГОЛУБОЙ ОСАДОК6) КРИСТАЛЛЫ ПИТЬЕВОЙ СОДЫ ОБЛАДАЮТ НЕВЫСОКОЙ ТВЕРДОСТЬЮ7) ПРИ ДЕЙСТВИИ НА СОДУ УКСУСА ВЫДЕЛЯЕТСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
необходимой для этой реакции?
уравнение реакций: 1) термического разложения метана; 2) первой, второй и третей стадии хлорирования метана. Назовите хлоропроизводные метана. 3. напишите уравнения реакций взаимодействия: 1) ацетилена с хлороводородом; 2) этилена с водородом. 4. вычислите объём водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии натрия с массой 4,6 г. с этиловым спиртом. 5.напишите уравнения реакций образований трипептида из молекул аминоуксусной кислоты. Объясните, почему молекулы аминокислот могут реагировать друг с другом.