на 200 г 10%-го раствора сульфата меди (II) подействовали 5 г порошкообразного железа. сколько граммов меди при этом образовалось?
10-11 класс
|
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
m(CuSO4) = 200*0,1=20г
n(CuSO4) = m/M = 20/ 160 = 0,125 моль (избыток)
n(Fe) = m/M = 5/56 = 0,089 моль (расчет)
по уравнению реакции n(Cu)=n(Fe)
m (Cu) = 0,089 * 63 = 5,6 г
Ответ: 5,6 г
Другие вопросы из категории
Массовая доля серы и кислорода а оксиде составляет 50 и 50% соответственно.Выведете простейшую формулу оксида и укажите число атомов кислорода в нем.
Читайте также
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!